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高一化学题

    发布时间:2018-07-26 15:59

    1、3.2g S,0.4g氢气,13.2g CO2 之间的物质的量之比是_________

    2、A、B分别装有氨气和氢气,若它们所含氢原子个数相等,则两气体质量比是_____________-

    3、用氢气还原某二价金属的氧化物使之成为单质,每40g氧化物还原得到32g金属,则该金属的相对原子质量是_________-

    1、S的相对原子质量是32g,用质量3.2g除以相对原子质量,可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
    同样,氢气相对分子质量为2g,那么
    0.4g/2g/mol=0.2mol
    最后二氧化碳相对分子质量为44g,那么
    13.2g/44g/mol=0.3mol
    所以物质的量之比为1:2:3

    2、根据两者化学式可知,如果氢原子个数相等,那么物质的量之比就为2:3
    所以,气体质量之比就为(17g/mol×2xmol):(2g/mol×3xmol)=17:3

    3、因为金属是二价,可得知氧化物化学式为XO,所以,40g氧化物里面有8g氧,32g金属,从化学式可知物质的量是1:1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等,所以8:32=16:x,式中x为金属的相对原子质量,可得出x=64

    2个水分子的质量:因为1mol水分子的质量为18g,所以2个水分子的质量可以求出为:
    (18/(6.02×10的23次方))×2

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    乙酸乙酯比水轻,在未振荡的情况下,倒入紫色石蕊试液,试管内由上至下依次为:乙酸乙酯,石蕊,碳酸钠溶液,而制取过程中有少量乙酸挥发,溶于试管内乙酸乙酯层,所以试管底部呈蓝色(紫色石蕊遇碳酸钠)中层呈紫色(紫色石蕊)顶层为红色(紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸),形成三色环。

    D

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    分析:氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中 MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O 加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀 Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl 0.15到0.40mol沉淀增多 MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2...

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    LZ您好 根据题意 SrCl2,在熔融的状态下仍然存在(并可以被电解得到Sr) 所以这说明可以高温煅烧直接得到SrCl2,不需要在无水氯化氢气流中加热失水. 需要在无水氯化氢气流中加热来脱水的,一般是加热后会出现一些哭笑不得的反应(原理高一可能尚未接触...

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    A、C:这种元素有两种同位素:35和37。 B:相对原子质量为:(35x24+37x8)/32=35.5,相对分子质量为71 D:35的原子个数为:9x2+6=24个,37的原子个数为:6+1x2=8个。35占75%。

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    1、3.2g S,0.4g氢气,13.2g CO2 之间的物质的量之比是_________ 2、A、B分别装有氨气和氢气,若它们所含氢原子个数相等,则两气体质量比是_____________- 3、用氢气还原某二价金属的氧化物使之成为单质,每40g氧化物还原得到32g金属,则该金属...

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    该题选D A错误,因为不是标准状态 B错误,固体就不是 C错误,约

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    相同物质的量的H2,CO2,CH4三种气体,他们的分子个数比为(1:1:1 )同温同压下体积比为(1:1:1 )原子个数比为(2:3:5 ) 质量比为(2:44:16 )

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    CH3COOCH(CH3)2 所有数字均为下标。请采纳,谢谢合作!

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    找人帮忙还弄这么马虎,有愿意的么?

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    (1)若A是刺激性气味气体,溶液显碱性,则应该是NH3。C是红棕色气体,则是NO2。D为强酸,是HNO3。 ① 实验室制取NH3:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(加热条件) ② A→B:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(催化剂,加热) (2)若A、B、C溶液...

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    我给你写几个比较简单的题: 题目:24.5gH2SO4的物质的量是多少?1.50molNa2CO3的质量是多少? 解:H2SO4的摩尔质量M=98g/mol。 H2SO4的物质的量 n=m/M=24.5/98g/mol=0.25mol. Na2CO3的相对分子质量M=106g/mol。 Na2CO3的质量m =nM=106g/mol*1.5...

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